CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

EJERCICIOS PROPUESTOS DE ESTEQUIOMETRIA

1.     Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a)     NO (g) +   O₂ (g) ®  NO₂ (g)           

b)     N₂O₅ (g) ® NO₂ (g) +     O₂ (g)         

c)     C₆H₁₂ (l) +   O₂ (g) ® CO₂ (g) +     H₂O (g)

d)     Al₂O₃ (s) +     HCl (ac) ® AlCl₃ (ac) +    H₂O (l)

e)     NO₂ (g) +    H₂O (l) ® HNO₃ (ac) +     NO (g)

2.     Calcular la relación peso-peso

a)     El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)

Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

b)     Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

¿Qué masa de HCl se necesitará para reaccionar con 20 g de Ca  y qué masa de CaCl₂ se formará?

c)     El propano, C₃H₈, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂?

d)     En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂ ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe? ¿Qué masa de FeCl₃ y H₂ se formarán? 

 

3.     Calcular la relación volumen-volumen

a)     Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):

CO (g) + O₂ (g) ®  CO₂ (g)

¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales?

b)     Para la siguiente reacción en condiciones normales determina la cantidad de producto formado.

NO (g) +   O₂ (g) ®  NO₂ (g)           

Al reaccionar 20 L de NO.

Al reaccionar 5 ml O₂

c)     Determinar qué cantidad de litros de Al₂O₃ debe reaccionar con 25 Oz HCl, en condiciones normales.

Al₂O₃ (s) +     HCl (ac) ® AlCl₃ (ac) +    H₂O (l)